0.1mol單原子理想氣體,始態(tài)為400K、101.325kPa,經(jīng)下列兩途徑到達(dá)相同的終態(tài): (1)恒溫可逆膨脹到10dm3,再恒容升溫至610K; (2)絕熱自由膨脹到6.56dm3,再恒壓加熱至610K。 分別求兩途徑的Q、W、∆U及∆H。若只知始態(tài)和終態(tài),能否求出兩途徑的∆U及∆H?
1mol理想氣體依次經(jīng)過下列過程: (1)恒容下從25℃升溫至100℃, (2)絕熱自由膨脹至二倍體積, (3)恒壓下冷卻至25℃。 試計算整個過程的Q、W、∆U及∆H。
反應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g)在60℃時Kθ=1.33。試計算在60℃及標(biāo)準(zhǔn)壓力時 (1)純N2O4氣體的解離度; (2)1mol N2O4在2mol惰性氣體中,N2O4的解離度; (3)當(dāng)反應(yīng)系統(tǒng)的總壓力為106Pa時,純N2O4的解離度又為若干?