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問(wèn)答題

【簡(jiǎn)答題】根據(jù)熱力學(xué)計(jì)算吉布斯函數(shù)變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)，在該條件下，卻觀察不到明顯的反應(yīng)，為什么？（用碰撞理論說(shuō)明）。

答案：熱力學(xué)計(jì)算只是用始態(tài)與終態(tài)自由能之差進(jìn)行判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。而實(shí)際反應(yīng)卻需要一個(gè)活化能，活化能越大，活化分子數(shù)越少，難...

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單項(xiàng)選擇題

反應(yīng)CH₃OH（l）+NH₃（g）=CH₃NH₂（g）+H₂O（g），在標(biāo)準(zhǔn)條件下，某溫度時(shí)，自發(fā)向右進(jìn)行，若該溫度下反應(yīng)的|△_rH^θ_m|=17kJ·mol¹，|△_rG^θ_m|=17kJ·mol¹，則關(guān)于該反應(yīng)表述正確的是（）。

A.rH>0，rG<0
B.rH<0，rG>0
C.rH>0，rG>0
D.rH<0，rG<0

單項(xiàng)選擇題

對(duì)于反應(yīng)，下列哪個(gè)條件有助于該反應(yīng)進(jìn)行（）。

A.高溫低壓
B.高溫高壓
C.低溫低壓
D.多加臭氧

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