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問答題

【計算題】
298.15K時一個銅電極浸在含有1.0 mol · L^-1 NH₃水和l.0 mol · L^-1［Cu（NH₃）₄］²⁺ 配離子的溶液中。若用標(biāo)準(zhǔn)氫電極作正極．經(jīng)實驗測得它和銅電極之間的電位差為0.030V，試計算［Cu（NH₃）₄］²⁺配離子的穩(wěn)定常數(shù)。

答案：

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【計算題】
某反應(yīng)若[Sn²⁺] = [Sn⁴⁺] = [ Cu²⁺] =0.1 mol·L^-1，當(dāng)加入NH₃的濃度為10.4 mol·L^-1時，求反應(yīng)方向。

答案：

【計算題】在298.15K時，[Ni（NH₃）₆]²⁺溶液中，c｛[Ni（NH₃）₆]²⁺｝為0.10mol·L^-1，c（NH₃）為1.0mol·L^-1，加入乙二胺（en）后，使開始時c（en）為2.3 mol·L^-1，計算平衡時溶液中[Ni（NH₃）₆]²⁺、NH₃、[Ni（en）₃]²⁺和en的濃度。已知[Ni（en）₃]²⁺的K_s為 2.0×10¹⁸， [Ni（NH₃）₆]²⁺的 K_s 為5.0×10⁸。

答案：