一個由0.25mol·L^-1KHCO₃ 和 0.32 mol·L^-1K₂CO₃組成的緩沖溶液，H₂CO₃是二元酸，K_a1= 4.47 10^-7；K_a2= 4.68 10^-11。 
（1）哪一個Ka對于這個緩沖溶液是更重要？ 
（2）這個緩沖溶液的pH為多少？

計算下列NH₃和NH₄Cl組成的不同pH的緩沖溶液的[NH₃]/[NH₄⁺]緩沖比。已知pK_b= 4.75。
（1）pH = 9.00；
（2）pH = 8.80；
（3）pH = 10.00；
（4）pH = 9.60。