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單項(xiàng)選擇題

通電于含有Fe²⁺、Ca²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺的電解質(zhì)溶液且活度均為1時(shí)，已知：φ⁰（Fe²⁺/Fe）=－0.4402V；φ⁰（Ca²⁺/Ca）=－2.866V；φ⁰（Zn²⁺/Zn）=－0.7628V；φ⁰（Cu²⁺/Cu）=0.337V；當(dāng)不考慮過(guò)電位時(shí)，在惰性電極上金屬析出的次序是（）

A.Cu→Fe→Zn→Ca
B.Ca→Zn→Fe→Cu
C.Ca→Fe→Zn→Cu
D.Ca→Cu→Zn→Fe

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在25℃時(shí)，電解0.5mol.kg^-1CuSO₄中性溶液。若H₂在Cu上的過(guò)電位為0.230V，則在陰極上：Cu的析出電位φ_Cu＝（）；H₂（g）的析出電位φ_H₂＝（）；當(dāng)在陰極上開(kāi)始析出H₂時(shí)，殘留的Cu²⁺的濃度為：（）mol.kg^-1。

答案：

；；6.48×10^-34

在25℃時(shí)，一溶液含有a=1的Fe²⁺。已知電解時(shí)H₂在Fe上的析出過(guò)電位為0.4V，則溶液的pH值最低為（）時(shí)Fe方可以析出。

答案： 0.676

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