你可能感興趣的試題

單項選擇題

已知電對I₂/I^-和MnO₄^-/Mn²⁺，在25℃時的E^θ各為0.54V和1.51V。若將其構(gòu)成原電池的總反應(yīng)方程式為2MnO^-₄+16H⁺+10I^-→2Mn²⁺+5I₂+8H₂O，可知該電池反應(yīng)的lgK為（）。

A.164
B.110
C.5.07
D.-164

單項選擇題

一銅片放置于0.050mol·L^-1AgNO₃溶液中，平衡時溶液的組成是（）已知ϕ^θ（Cu²⁺/Cu⁺）=0.337V，ϕ^θ（Ag⁺/Ag）=0.799V

A.c（Cu²⁺）=0.050mol·L^-1，c（Ag⁺）=0
B.c（Cu²⁺）≈0.025mol·L^-1，c（Ag⁺）=2.4×10^-9mol·L^-1
C.c（Cu²⁺）≈0，c（Ag+）=0.050mol·L^-1
D.c（Cu²⁺）≈0.025mol·L^-1，c（Ag⁺）=4.8×10^-9mol·L^-1

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在1.00×10-3mol·L-1的酸性Fe3+溶液中加入過量的汞發(fā)生反應(yīng)2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃達到平衡時，F(xiàn)e3+和Fe2+的濃度各為4.6×10-5mol·L-1和9.5×10-4mol·L-1，則此反應(yīng)的K和ϕθ各為：（）。

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已知電對I2/I-和MnO4-/Mn2+，在25℃時的Eθ各為0.54V和1.51V。若將其構(gòu)成原電池的總反應(yīng)方程式為2MnO-4+16H++10I-→2Mn2++5I2+8H2O，可知該電池反應(yīng)的lgK為（）。

一銅片放置于0.050mol·L-1AgNO3溶液中，平衡時溶液的組成是（）已知ϕθ（Cu2+/Cu+）=0.337V，ϕθ（Ag+/Ag）=0.799V

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在1.00×10^-3mol·L^-1的酸性Fe³⁺溶液中加入過量的汞發(fā)生反應(yīng)2Hg+2Fe³⁺=Hg₂²⁺+Fe²⁺。若25℃達到平衡時，F(xiàn)e³⁺和Fe²⁺的濃度各為4.6×10^-5mol·L^-1和9.5×10^-4mol·L^-1，則此反應(yīng)的K和ϕ^θ各為：（）。

已知電對I₂/I^-和MnO₄^-/Mn²⁺，在25℃時的E^θ各為0.54V和1.51V。若將其構(gòu)成原電池的總反應(yīng)方程式為2MnO^-₄+16H⁺+10I^-→2Mn²⁺+5I₂+8H₂O，可知該電池反應(yīng)的lgK為（）。

一銅片放置于0.050mol·L^-1AgNO₃溶液中，平衡時溶液的組成是（）已知ϕ^θ（Cu²⁺/Cu⁺）=0.337V，ϕ^θ（Ag⁺/Ag）=0.799V