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問答題

【簡答題】準確稱取莫爾鹽Fe（NH₄）₂（SO₄）₂·6H₂O 9.932g，用1mol/L H₂SO₄準確配成250.0mL溶液。移取釩酸銨溶液25.00mL，加125mL H₂O及50mL 濃H₂SO₄。放冷，加鄰二氮菲指示劑1滴，用Fe（Ⅱ）標準溶液滴定至溶液顏色由綠藍變成紅綠，共需28.59mL。計算NH₄VO₃溶液的濃度。[Mr[Fe（NH₄）₂（SO₄）·6H₂O]=392.1]

答案：

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【簡答題】稱取某礦石0.8000g，用重量法測知₂O₃和Al₂O₃共0.5500g。將此沉淀溶于酸后，將Fe（Ⅲ）還原為Fe（Ⅱ），然后用0.03750mol/L K₂Cr₂O₇標準溶液滴定，用去24.85mL。計算試樣中FeO和Al₂O₃的質(zhì)量分數(shù)。[Mr（FeO）=71.85，Mr（₂O₃）=159.7，Mr（Al₂O₃）=101.96]

答案：

【簡答題】
計算下列反應的條件平衡常數(shù)（在1mol/LHCl介質(zhì)中）：
2Fe³⁺+3I^-=2Fe²⁺+I₃^-
已知（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.68V，（I₃^-/I^-）^-=0.545V
當25mL 0.050mol/L Fe³⁺與25mL 0.15mol/L I^-混合后，溶液中殘留的Fe³⁺還有百分之幾？如何才能使Fe³⁺定量還原？

答案：