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問答題

【計(jì)算題】
將銀棒插入AgNO₃溶液中，將鉑片插入含有FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液中，并用鹽橋連接，組成原電池。已知：
（1）c（Ag⁺）=c（Fe²⁺）=c（Fe³⁺）=1mol·dm^-3
（2）c（Ag⁺）=0.01mol·dm^-3，c（Fe²⁺）=c（Fe³⁺）=1mol·dm^-3
試分別寫出電池符號(hào)表示式、電極反應(yīng)和總反應(yīng)式，并計(jì)算其電動(dòng)勢(shì)。

答案：

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【計(jì)算題】
計(jì)算下列反應(yīng)：Ag⁺（aq）+Fe²⁺（aq）=Ag（s）+Fe³⁺（aq）
（1）在298.15K時(shí)的平衡常數(shù)K^θ
（2）如果反應(yīng)開始時(shí)，c（Ag⁺）=1.0mol·dm^-3，c（Fe²⁺）=0.10mol·dm^-3，求達(dá)到平衡時(shí)的Fe³⁺濃度。

答案：

【計(jì)算題】在PH=5時(shí)，比較0.01mol·dm^-3的KMnO₄，100kPa的Cl₂和0.01mol/dm^-3K₂Cr₂O₇的氧化性強(qiáng)弱[假定反應(yīng)時(shí)c（Mn²⁺）=c（Cr³⁺）=c（Cl^-）=1.0mol/dm^-3]

答案：

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