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問答題
【計算題】
一種電鍍液含NH4Cl濃度為5.5mol/L和〔Zn（NH3）4〕2+離子濃度為0.22mol/L，如用NH3調(diào)節(jié)至溶液pH為7.0，計算溶液中游離Zn2+離子濃度約為多少？
（提示：NH3的堿常數(shù)Kb=1.76×10-5；〔Zn（NH3）4〕2+的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)=3×109；忽略離子強度影響）
答案：
=180g/mol、
=60g/mol、水的Kf=1.86、血漿滲透壓約為776KPa，正常體溫為37℃，稀溶液的m≈C）
