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問答題

【計算題】一定溫度下，可逆反應H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）在密閉容器中達到平衡時，H₂（g）、I₂（g）和HI（g）的濃度分別為0.5mol/dm³、0.5mol/dm³、1.23mol/dm³；此時，若從容器中迅速抽出HI（g），使得容器中HI（g）的濃度變?yōu)?.63mol/dm³，那么，該化學平衡會怎樣移動？再次達到平衡時各物質(zhì)的濃度又為多少？

答案：

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【計算題】
密閉容器中發(fā)生可逆反應CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g），在749k時的標準平衡常數(shù)為2.6，求：
（1）當反應的壓力比P_H₂O：P_CO=1：1時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）當反應物的壓力比P_H₂O：P_CO=3：1時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

答案：

【計算題】煤里總存在一些含硫雜質(zhì)，因此在燃燒時會產(chǎn)生SO₃氣體。請問能否用CaO固體來吸收SO₃氣體以減少煙道氣體對空氣的污染？若能，請估計該方法適用的溫度條件，涉及的化學反應方程式為：CaO（s）+SO₃（g）=CaSO₄（s）

答案：

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