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問答題

【計算題】
在298K時，有一含有Zn²⁺和Cd²⁺的濃度均為0.1mol·kg^-1的溶液，用電解沉積的方法把它們分離，試問：
（1）哪種離子首先在陰極析出？用光亮Pt作陰極，H₂在Pt上的超電勢為0.6V。
（2）第二種金屬開始析出時，前一種金屬剩下的濃度為多少？設活度系數(shù)均為1。
已知：

答案：

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【計算題】
已知下列電池在298K時的E＝0.0558V，m＝0.01mol·kg^-1時，γ_±＝0.90，求m＝0.1mol·kg^-1時的γ_±值。

答案：

【計算題】
已知某電池的＝0.058V（298K），其電池反應為：
Ag（s）＋Cu²⁺（a=0.48）＋Br^-（a=0.40）→AgBr（s）＋Cu⁺（a=0.32）
（1）寫出兩電極上發(fā)生的反應
（2）寫出電池的書面表達式
（3）計算電池的電動勢

答案：

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