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問答題

【計算題】
（1）證明273K時蔗糖水溶液滲透壓公式為：

假定一個蔗糖分子溶解后可與5個水分子結(jié)合起來，和m為水的摩爾分數(shù)和蔗糖的質(zhì)量摩爾濃度。
（2）計算1kg水中0.25kg蔗糖的滲透壓。（已知蔗糖的摩爾質(zhì)量為342.2×10^-3kg·mol^-1）

答案：

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【計算題】在262.5K時，飽和KCl溶液（100g水中含0.030mol KCl）與純冰平衡共存。已知水的凝固熱為60J·mol^-3，若以純水為標準態(tài)，試計算飽和溶液中水的活度及活度系數(shù)。已知M（KCl）=74.6g·mol^-3。

答案：

【計算題】
將摩爾質(zhì)量為0.1101kg·mol^-1的不揮發(fā)物質(zhì)B₁ 2.220×10^-3kg溶于0.1kg水中，點升高0.105K。若再加入摩爾質(zhì)量未知的另一種不揮發(fā)性物質(zhì)B₂ 2.160×10^-3kg，沸點又升高0.107K。試計算：
（1）水的沸點升高常數(shù)K_b；
（2）未知物的摩爾質(zhì)量M₂；
（3）水的摩爾蒸發(fā)熱Δ_vapH_m；
（4）求該溶液在298K時的蒸氣壓p₁（設(shè)該溶液為理想稀溶液）。

答案：