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問(wèn)答題

【簡(jiǎn)答題】
計(jì)算題：
稱(chēng)取1.250g純一元弱酸HA，溶于適量水后稀釋至50.00mL，然后用0.1000mol∙LNaOH溶液進(jìn)行電位滴定，從滴定曲線(xiàn)查出滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)NaOH溶液用量為37.10mL。當(dāng)?shù)稳?.42mLNaOH溶液時(shí)，測(cè)得pH=4.30。計(jì)算：
（1）一元弱酸HA的摩爾質(zhì)量；
（2）HA的解離常數(shù)Ka；
（3）滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH。

答案：（1）HA＋NaOH=NaA+H2O
物質(zhì)量比為1：1，得到1.250/M=0.1×37.10...

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問(wèn)答題

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計(jì)算題：
測(cè)定某工業(yè)燒堿中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取試樣2.546g，溶于水并定容于250mL容量瓶中，取出25.00mL，以甲基橙為指示劑，滴定到橙色時(shí)，用去HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液24.86mL。另取25.00mL溶液，加入過(guò)量BaCl2，以酚酞為指示劑，滴定到紅色剛褪，用去HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液23.74mL，又知中和0.4852g硼砂（Na2B4O7•10H2O）需要此HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液24.37mL。計(jì)算該試樣NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[M（Na2B4O7•10H2O）=381.4g•mol-1，Mr（NaOH）=40.00，M（Na2CO3）=106.0g•mol-1]

答案： c（HCl）=0.1044mol•L-1
w（NaOH）=×100%=38.94%
w（N...

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計(jì)算題：
已知：pKayΘ（HCOOH）=3.75，pKayΘ（HAc）=4.75，p（H3PO4）=2.12；欲配制pH＝3.5的緩沖溶液500mL，并使溶液中酸的濃度為0.20mol•L－1。應(yīng)選用哪種緩沖對(duì)？需稱(chēng)取多少固體鈉鹽？

答案：選取HCOOH-HCOONa為緩沖對(duì)，
因?yàn)閜H=pKa-lgca/cb
3.5=3.75-lg...

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