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問答題

【簡答題】
請用質(zhì)子酸堿理論解釋在水溶液中NH3與哪一個堿性強？(已知：Kb(NH3•H2O) = 1.8×10-5；H3PO4 = 7.6×10-3， = 6.3×10-8， = 4.4×10-13)

答案： NH3+H2O=NH4++OH-
Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5；
HPO42-...

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已知H2PO4的Kal=7.510-3，Ka2=6.210-8，Ka3=2.210-13。欲用磷酸鹽配制緩沖液，若選用Na2HPO4作為酸，可配制成pH為（）至（）范圍的緩沖液；若選用Na2PO4作為堿，可配制pH為（）至（）范圍內(nèi)的緩沖液。

答案： 11.66~13.66；11.66~13.66

配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時未除凈CO32-，今以草酸（H2C2O4•2H2O）標(biāo)定其濃度后，用以測定HAc濃度，測得結(jié)果（）；若用以測定HCl-NH4Cl混合液中HCl濃度，其結(jié)果（）。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

答案：無，偏低

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