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問答題

【計算題】在298.15K，以玻璃電極為負極，以飽和甘汞電極為正極，用pH為6.0的某標準緩沖溶液測其電池電動勢為0.350V；然后用活度為0.01mol.L^-1某弱酸HA測其電池電動勢為0.231V。計算此弱酸溶液的pH，并計算弱酸的解離常數(shù)K。

答案：

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【計算題】已知298.15K下列反應(yīng)的電極電位：Hg₂Cl₂（s）+2e^-→φ^θ=0.268V問當KCl的濃度為多大時，該反應(yīng)的φ^θ==0.327V。

答案：

【計算題】
298.15K時，Hg₂SO₄(s)+2e^-→2Hg(l)+SO₄^2-(aq），φ^θ=0.612V
Hg₂²+2e^-→2Hg（l）,φ^θ=0.797V
試求Hg₂SO₄的溶度積常數(shù)。

答案：

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