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【簡(jiǎn)答題】
用酸堿滴定法測(cè)定下述物質(zhì)的含量，當(dāng)它們均按指定的方程式進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，被測(cè)物質(zhì)與H+的物質(zhì)的量之比各是多少？
（1）Na2CO3，Al2（CO3）3，CaCO3（CO32-+2H+=CO2+H2O）。
（2）Na2B4O7·10H2O，B2O3，NaBO2·4H2O，B（B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3）。
（1）物質(zhì)的量之比分別為：1∶2、1∶6、1∶2。
（2）物質(zhì)的量之比分別為：1∶2、1∶2、1∶1、1∶1。
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【簡(jiǎn)答題】
一試液可能是NaOH、NaHCO3、、Na2CO3或它們的固體混合物的溶液。用20.00mL0.1000 mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，以酚酞為指示劑可滴定至終點(diǎn)。問在下列情況下，繼以甲基橙作指示劑滴定至終點(diǎn)，還需加入多少毫升HCl溶液？第三種情況試液的組成如何？
（1）試液中所含NaOH與Na2CO3、物質(zhì)的量比為3∶1；
（2）原固體試樣中所含NaHCO3和NaOH的物質(zhì)量比為2∶1；
（3）加入甲基橙后滴半滴HCl溶液，試液即成重點(diǎn)顏色。
（2）還需加入HCl為：20.00×2=40.00mL<...
【簡(jiǎn)答題】
判斷下列情況對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響：
（1）用混有少量的鄰苯二甲酸的鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度；
（2）用吸收了CO2的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3PO4至第一計(jì)量點(diǎn)；繼續(xù)滴定至第二計(jì)量點(diǎn)時(shí)，對(duì)測(cè)定結(jié)果各如何影響？
（1）使測(cè)定值偏小。
（2）使第一計(jì)量點(diǎn)測(cè)定值不影響，第二計(jì)量點(diǎn)偏大。
