單項(xiàng)選擇題

和阿累尼烏斯理論相比，碰撞理論有較大的進(jìn)步，但以下的敘述中有一點(diǎn)是不正確的，即（）。

A.能說(shuō)明質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)
B.引入幾率因子，說(shuō)明有效碰撞數(shù)小于計(jì)算值的原因
C.可從理論上計(jì)算速率常數(shù)和活化能
D.證明活化能與溫度有關(guān)

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單項(xiàng)選擇題

利用活化能和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響關(guān)系能控制某些復(fù)雜反應(yīng)的速率，即所謂活化控制。下面的反應(yīng)中都可進(jìn)行活化控制的是（）。

A.平行反應(yīng)和連串反應(yīng)
B.可逆反應(yīng)和鏈反應(yīng)
C.可逆反應(yīng)和連串反應(yīng)
D.連串反應(yīng)和鏈反應(yīng)

單項(xiàng)選擇題

下述結(jié)論對(duì)平行反應(yīng)不適合的是（）。

A.總反應(yīng)速率等于同時(shí)進(jìn)行的各個(gè)反應(yīng)速率之和
B.總反應(yīng)速率常數(shù)等于同時(shí)進(jìn)行的各個(gè)反應(yīng)速率常數(shù)之和
C.各產(chǎn)物的濃度之積等于相應(yīng)反應(yīng)的速率常數(shù)之積
D.各反應(yīng)產(chǎn)物的生成速率之比等于相應(yīng)產(chǎn)物的濃度之比

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和阿累尼烏斯理論相比，碰撞理論有較大的進(jìn)步，但以下的敘述中有一點(diǎn)是不正確的，即（）。

你可能感興趣的試題

利用活化能和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響關(guān)系能控制某些復(fù)雜反應(yīng)的速率，即所謂活化控制。下面的反應(yīng)中都可進(jìn)行活化控制的是（）。

下述結(jié)論對(duì)平行反應(yīng)不適合的是（）。

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和阿累尼烏斯理論相比，碰撞理論有較大的進(jìn)步，但以下的敘述中有一點(diǎn)是不正確的，即（）。

利用活化能和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響關(guān)系能控制某些復(fù)雜反應(yīng)的速率，即所謂活化控制。下面的反應(yīng)中都可進(jìn)行活化控制的是（）。

下述結(jié)論對(duì)平行反應(yīng)不適合的是（）。