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問答題

【計算題】
298K時，有一含Zn²⁺和Cd²⁺的濃度均為0.1mol·kg^-1的中性溶液，用電解沉積法把它們分離，問：
（1）哪種金屬首先在陰極析出？用鉑作陰極，H₂在鉑上的超電勢為0.6V，在Cd上的超電勢為0.8V，金屬的超電勢均為零，且不考慮析出金屬引起的氫離子濃度的變化。
（2）第二種金屬析出時，前一種金屬剩下的濃度為多少？

答案：

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【計算題】葡萄糖（不揮發(fā)）溶于水形成稀溶液，其凝固點為-4℃，求此溶液在25℃時的蒸氣壓。已知25℃純水的飽和蒸氣壓為3.167kPa，水的凝固點降低常數(shù)K_f=1.86K·mol^-1·kg。

答案：

【計算題】
反應A+2B→P的速率方程為若將過量的反應物A與B的揮發(fā)性固體裝入5dm³的密閉容器中，并知道25℃時A與B的飽和蒸氣壓分別為10.133kPa和2.072kPa，試求：
①A與B在氣相的濃度c_A、c_B；
②25℃下反應掉0.5molA時所需要的時間t。

答案：