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問答題

【計算題】欲要求Et≤±0.2%，實驗檢測終點時，△pM=0.38，用2.00×10^-2mol·L^-1EDTA滴定等濃度的Bi³⁺，最低允許的pH為多少？若檢測終點時，△pM=1.0，則最低允許的pH又為多少？

答案：

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【計算題】濃度均為0.100mol·L^-1的Zn²⁺，Cd²⁺混合溶液，加入過量KI，使終點時游離I-濃度為1mol·L^-1，在pH=5.0時，以二甲酚橙作指示劑，用等濃度Zn²⁺，的EDTA滴定其中的計算終點誤差。

答案：

【案例分析題】
應(yīng)用Bjerrum半值點法測定Cu²⁺_-5_-磺基水楊酸絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)。5_-磺基水楊酸結(jié)構(gòu)式為（）為三元酸，lgK_1H=11.6，lgK_2H=2.6。按酸堿滴定判別式和分別滴定判別，以NaOH滴定只能準(zhǔn)確滴定磺基水楊酸和羧酸基，且只有一個pH突躍。當(dāng)在5_-磺基水楊酸溶液中加入適量的Cu²⁺，隨著NaOH溶液滴加增大，溶液的pH的增大，發(fā)生（）
當(dāng)K_CuL和K_CuL₂都比較大，而且K_CuL/K_CuL₂≥10^2.8（若比10^2.8小一些時也可以測定，但誤差稍大）時，可認(rèn)為平均配位體數(shù)（n）=0.50時，lgK_CuL=p[L]；（n）=1.50時lgK_CuL₂≥=p[L]。
現(xiàn)有甲、乙兩溶液各50.00ml。甲溶液中含有5.00ml0.1000mol·L^-15_-磺基水楊酸，20.00ml0.20mol·L^-1NaClO₄及水；乙溶液中含有5.00ml0.1000mol·L^-15_-磺基水楊酸、20.00ml0.20mol·L-1NaOH，10.00ml0.01000mol·L-1CuSO4及水。
當(dāng)用0.1000mol·L^-1NaOH分別滴定甲、乙溶液至pH=4.30時，甲溶液消耗NaOH溶液9.77ml，乙溶液消耗10.27ml。當(dāng)?shù)味ǖ絧H6.60時，甲溶液消耗10.05ml，乙溶液消耗11.55ml。試問
計算Cu²⁺-5-磺基水楊酸的K_CuL和K_CuL2值。

答案：

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