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問答題

【計算題】用KMnO₄法測定硅酸鹽樣品中的Ca²⁺含量。稱取試樣0.5863g，在一定條件下，將鈣沉淀為CaC₂O₄，過濾、洗滌沉淀。將洗凈的CaC4₄O₄溶解于稀H₂SO₄中，用0.05052mol·L^-1KMnO₄標準溶液滴定，消耗25.64mL。計算硅酸鹽中Ca的質(zhì)量分數(shù)。

答案：

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【計算題】用30.00mL、KMnO₄溶液恰能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂O，同樣質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂O又恰能被25.20mL、0.2000mol·L^-1KOH溶液中和。計算KMnO₄溶液的濃度。

答案：

【計算題】
將含有BaCl₂的試樣溶解后加入K₂CrO₄使之生成BaCrO₄沉淀，過濾洗滌后將沉淀溶于HCl溶液，再加入過量的KI并用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂。若試樣為0.4392g，滴定時耗去29.61mL、0.1007mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液。計算試樣中BaCl₂的質(zhì)量分數(shù)。

答案：

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