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問答題

【計算題】欲測定某粘土試樣中的鐵含量，精確稱取粘土試樣1.0596g，堿熔后分離除去SiO₂，濾液定容為250.0ml，用移液管移取25.00ml樣品溶液，在pH＝2－2.5的熱溶液中，用磺基水楊酸作指示劑，滴定其中的Fe³⁺，用去0.01108mol/L EDTA溶液7.45ml，試計算粘土試樣中的鐵含量，分別以Fe%計、以Fe₂O₃%計。

答案：

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【計算題】有一堿液，可能含有NaOH、Na₂CO₃或NaHCO₃，也可能是其中兩者的混合物。今用HCl標準溶液滴定，用25ml移液管移取25.00ml混合堿試液，以酚酞為指示劑，消耗HCl標準溶液體積為V₁；當加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標準溶液滴定，又消耗體積為V₂，已知V₁＝8.57ml，V₂＝15.36ml，其中C_HCl＝0.1032mol/L，試判斷混合堿的組分并計算各自含量（列出方程及計算公式）。

答案：

計算敵敵畏原油中敵百蟲的質(zhì)量分數(shù)為（）。
（1）測定時數(shù)據(jù)：稱取的試樣質(zhì)量為7.237g；硝酸銀標準溶液的濃度為0.0500mol/L，加入量為10.0mL；回滴過量之硝酸銀所用的硫氰酸銨標準溶液的濃度為0.0500mol/L，消耗體積為3.25mL。
（2）空白測定時數(shù)據(jù)：稱取的試樣質(zhì)量為7.688g；硝酸銀標準溶液的濃度和加入量同（1）；回滴過量之硝酸銀所用的硫氰酸銨標準溶液的濃度同（1），消耗體積為9.54mL。

答案： 1.13%

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