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問答題

【計算題】準確量取H₂O₂樣品溶液25.00 mL，置于250.0 mL容量瓶中定容；移取25.00 mL，加入H₂SO₄酸化，用c（KMnO₄）=0.02732 mol·L^-1的高錳酸鉀標準溶液滴定，消耗掉35.86 mL。計算樣品中H₂O₂的質(zhì)量濃度。

答案：

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實驗中標定溶液常用的基準物質(zhì)是（），采用的滴定方式是（），加入過量KI的作用是（），使用的指示劑是（）。

答案： K₂Cr₂O₇；置換滴定；加快反應(yīng)速率、I₂生I₃^-以增大其在水中的溶解度并防I₂的揮發(fā)；淀粉

已知在c（H₂SO₄）=4mol·L^-1H₂SO₄溶液中，φ^θ’（VO₂⁺/VO²⁺）=1.30V。該電極反應(yīng)為（）。若[VO²⁺]=0.01 mol·L^-1，[VO²⁺ ]=0.02 mol·L^-1，則φ（VO₂⁺/VO²⁺）= （）伏。

答案：

；1.28