經(jīng)研究，反應(yīng) Fe³⁺ + V³⁺ = Fe³⁺ + V⁴⁺ 的反應(yīng)機(jī)理為：
(1) 推導(dǎo)出正向總反應(yīng)的速率方程；
(2) 如果第一步的ΔH_m = -20.92 kJ·mol^-1，總的表觀活化能 E_a = 50.2 kJ·mol^-1。求第二步的活化能E₂；
(3) 對(duì)于第二步的逆向反應(yīng)，25℃，如果k_-2 = 0.01dm³·mol^-1·s^-1，根據(jù)過(guò)渡狀態(tài)理論，與頻率因子相應(yīng)的數(shù)值按10¹³dm³·mol^-1·s^-1，活化熵= -20.92 J·K^-1，計(jì)算其活化焓。

298K，pH = 5時(shí)，蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng)有一個(gè)常數(shù)的半衰期為500分鐘，在同一溫度下，當(dāng)pH = 4時(shí)，常數(shù)半衰期為50分鐘，試問(wèn)蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng)：A(蔗糖) + H⁺→P的速率方程 中，a、b值為多少？