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問答題

【計算題】一元弱酸HAc的K_a⁰=1.0×10^-5，現(xiàn)有0.10mol·L^-1HAc溶液200ml，求該弱酸溶液的pH值。若在此200mlHAc溶液中，分別加入0.10mol·L^-1NaOH溶液100ml和200ml，試分別計算加入NaOH后溶液的pH值。

答案：

如下：

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【計算題】某一含有Na₂CO₃、NaHCO₃及雜質(zhì)的試樣，加水溶解，用0.2120mol.L^-1HCl溶液滴定至酚酞終點(diǎn)，用去20.50mL；繼續(xù)滴定至甲基橙終點(diǎn)，又用去24.08mL。求Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：

質(zhì)量比＝0.4607/0.0177=6.419

【計算題】0.1000mol.L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL，0.1000mol.L^-1的HAc溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ?#8194;pH=7.00時，問溶液中沒有被中和而遺留下來的HAc還有百分之幾？當(dāng)NaOH與HAc剛好完全中和（化學(xué)計量點(diǎn)）時的pH值應(yīng)是多少？（已知K_HAc^θ= 1.80×10^-5）。

答案：

（1）滴定開始至化學(xué)計量點(diǎn)前，這階段由于AC^-產(chǎn)生，形成了HAC-AC- 緩沖系統(tǒng)。