由標準鈷電極（Co²⁺/Co）與標準氯電極組成原電池，測得其電動勢為1.64V，此時鈷電極為負極。已知φ^Θ（Cl₂/Cl^-）=1.36V，問：
（l）標準鈷電極的電極電勢為多少？（不查表）
（2）此電池反應的方向如何？
（3）當氯氣的壓力增大或減小時，原電池的電動勢將發(fā)生怎樣的變化？
（4）當Co²⁺的濃度降低到0.010mol˙L^-1時，原電池的電動勢將如何變化？數(shù)值是多少？

將下列反應組成原電池（溫度為298.15K）：
2I^-（aq）+2Fe³⁺（aq）===I₂（s）+2Fe²⁺（aq）
（l）計算原電池的標準電動勢；
（2）計算反應的標準摩爾吉布斯函數(shù)變；
（3）用圖式表示原電池；
（4）計算c（I^-）=1.0×10^-2mol˙L^-1以及c（Fe²⁺/10時原電池的電動勢。