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問答題

【計(jì)算題】Hg∣Hg₂Cl₂，Cl^-（飽和）‖Mⁿ⁺∣M為一自發(fā)電池，在25℃時(shí)其電動(dòng)勢(shì)為0.100v，當(dāng)Mⁿ⁺的濃度稀釋至原來的1/50時(shí)，電池的動(dòng)勢(shì)為0.500v。求右邊電池反應(yīng)的n值。

答案：

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【計(jì)算題】
已知下列半電池反應(yīng)及標(biāo)準(zhǔn)電極電位為：
IO₃^-+6H⁺+5e^-=1/2I₂+3H₂O，φ^Θ=+1.195v
ICl₂^-+e^-=1/2I₂+2Cl^-，φ^Θ=+1.06v
計(jì)算下列半電池標(biāo)準(zhǔn)電極電位：
IO₃^-+6H⁺+2Cl^-+4e^-=ICl₂^-+3H₂O

答案：

【計(jì)算題】
寫出電池的半電池反應(yīng)及電池反應(yīng)，計(jì)算電池的電動(dòng)勢(shì)，并標(biāo)明電極的正負(fù)。
Zn∣ZnSO₄（0.100mol/L）‖AgNO₃（0.010mol/L）∣Ag

答案：