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問答題

【計算題】
稱取含NaIO₃和NaIO₄的混合試樣1.000g，溶解后定容于250mL容量瓶中。準確移取試液50.00mL，用硼砂將試液調(diào)至弱堿性，加入過量的KI，此時IO4-被還原為IO₃^-（IO₃^-不氧化I^-），釋放出的I₂用0.04000mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點時，消耗20.00mL。另移取試液25.00mL，用HCl調(diào)節(jié)溶液至酸性，加入過量KI，釋放出的I₂消耗0.04000mol/L Na₂S₂O₃溶液50.00mL。計算混合試樣中，NaIO₃和NaIO₄的質(zhì)量分數(shù)。
[Mr（NaIO₃）=198.0，Mr（NaIO₄）=214.0]

答案：

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【計算題】
稱取含Na₂S的試樣0.1000g溶于水，在堿性條件下，加入過量的0.02000mol/L KMnO₄標準溶液25.00mL，此時S^2-被氧化為SO₄^2-，反應完全后酸化，此時有MnO₂生成并有過量MnO₄^-，再加入過量KI還原MnO₄^-與MnO₂為Mn²⁺，析出的I₂消耗了0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液15.00mL。計算Na₂S的質(zhì)量分數(shù)。
[Mr（Na₂S）=78.04]

答案：

【計算題】
今有含PbO和PbO₂的混合物，用高錳酸鉀法測定其含量。稱取該試樣0.7340g，加入20.00mL 0.2500mol/L草酸溶液，將PbO₂還原為Pb²⁺，然后用氨水中和溶液，使全部Pb²⁺形成PbC₂O₄沉淀。過濾后將濾液酸化，用KMnO₄標準溶液滴定，用去0.04000mol/L KMnO₄溶液10.20mL。沉淀溶解于酸中，再用同一濃度的KMnO₄溶液滴定，用去30.25mL。計算試樣中PbO和PbO₂的質(zhì)量分數(shù)。
[Mr（PbO₂）=239.2，Mr（PbO）=223.2]

答案：